ОРГАНИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ КЛАССА АЛКАНОВ 5 БУКВ

Ответ на вопрос в сканворде (кроссворде) « Углеводород
», 5 (пять) букв (первая — о, последняя — н):

(ОКТАН)
 

Другие ответы: бутан, арен, антрацен, изопрен, нафталин, пентан, толуол, изобутен, изобутилен, бутадиен, этилен, ацетилен, пропан, метан, этан, изопентан, пропилен, бензол, бутил, изооктан, изобутан, нонан, циклогексан, полиизобутилен, терпен, октен, урпетит

У этого термина существуют и другие значения, см. Алкин (значения)
.

Алки́ны
( ацетиле́новые углеводоро́ды

) — ациклические
непредельные
углеводороды
, содержащие одну тройную связь
между атомами
углерода
, образующие гомологический ряд с общей формулой C _n
H _2n-2

.

Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации
и имеют валентный угол
180°. Простейшим алкином является ацетилен
(C ₂
H ₂
).

По номенклатуре « IUPAC
», названия алкинов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса « -ан
» на « -ин
»; положение тройной связи указывается арабской цифрой.

Ненасыщенными (непредельными) называют углеводороды, содержащие в молекуле двойные или тройные связи.

В молекулах ненасыщенных углеводородов меньше атомов водорода по сравнению с алканами. В зависимости от строения среди этой группы углеводородов выделяют алкены, алкины, диены.

— углеводороды с одной двойной связью.

C
n

H
2
n

Простейший алкен имеет состав

C
2

H
4

. Это 
, или
.

При составлении названий алкенов используется название алкана с таким же числом атомов углерода, а суффикс
заменяется на
.

Его структурная формула: 

C
H
2

=
C
H
2

Ближайший гомолог этена — пропен:

C
3

H
6

C
H
2

=
CH
−
C
H
3

Следующий алкен имеет состав

C
4

H
8

. Такому составу соответствуют три структурные формулы, т. е. существуют три изомера, отличающиеся положением двойной связи в углеродной цепи или её строением. Положение двойной связи указывается цифрой после суффикса , а боковое ответвление — цифрой перед названием радикала:

— углеводороды с двумя двойными связями.

В молекулах диеновых углеводородов на два атома водорода меньше, чем у алкенов. Общая формула диенов 

C
n

H
2
n
−
2

В названиях диеновых для обозначения двойной связи используется суффикс
и цифрами указывается местоположение каждой двойной связи.

Наиболее применяемые диены —  бутадиен-\(1\), \(3\)
и \(2\)-метилбутадиен-\(1\), \(3\)

Эти вещества используются для получения каучука.

— углеводороды с тройной связью.

Общая формула алкинов такая же, как и у диенов:

C
n

H
2
n
−
2

В названиях для обозначения тройной связи используется суффикс
.

Простейший алкин — 
, или
. Его молекулярная формула

C
2

H
2

, а структурную формулу можно записать следующим образом: 

CH
≡
CH

Гомолог ацетилена с тремя атомами углерода —
:

C
3

H
4

CH
≡
C
−
C
H
3

1
. В ответе перечисляем через знак « +
» только продукты реакции с коэффициентами. Левую часть реакции писать не нужно. Например:

10 уксусная кислота + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 вода

2
. Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Например, если уравнение в задаче «CH ₃
CHO + KMnO ₄
», требуется дописать уравнение окисления именно в нейтральной среде, а не в кислой. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ « не идет
».

Исключение:
если в задаче один из реагентов дан в растворе (индекс «p-р»), в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода.

3
. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем « не идет
».

4
. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C ₆
H ₅
OH + Cl ₂
» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C ₆
H ₅
OH + 1
Cl ₂
» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет — значит у него подразумевается коэффициент 1.

5
. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl ₂
или FeCl ₃
. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан — ок.

6
. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.

7
. Коэффициенты и знаки « +
» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.

8
. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.

9
. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.

10
. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.

1
. В ответе перечисляем через знак « +
» только продукты реакции с коэффициентами. Левую часть реакции писать не нужно. Например:

10 уксусная кислота + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 вода

2
. Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Например, если уравнение в задаче «CH ₃
CHO + KMnO ₄
», требуется дописать уравнение окисления именно в нейтральной среде, а не в кислой. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ « не идет
».

Исключение:
если в задаче один из реагентов дан в растворе (индекс «p-р»), в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода.

3
. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем « не идет
».

4
. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C ₆
H ₅
OH + Cl ₂
» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C ₆
H ₅
OH + 1
Cl ₂
» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет — значит у него подразумевается коэффициент 1.

5
. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl ₂
или FeCl ₃
. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан — ок.

6
. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.

7
. Коэффициенты и знаки « +
» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.

8
. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.

9
. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.

10
. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.

1
. В ответе перечисляем через знак « +
» только продукты реакции с коэффициентами. Левую часть реакции писать не нужно. Например:

10 уксусная кислота + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 вода

2
. Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Например, если уравнение в задаче «CH ₃
CHO + KMnO ₄
», требуется дописать уравнение окисления именно в нейтральной среде, а не в кислой. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ « не идет
».

Исключение:
если в задаче один из реагентов дан в растворе (индекс «p-р»), в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода.

3
. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем « не идет
».

4
. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C ₆
H ₅
OH + Cl ₂
» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C ₆
H ₅
OH + 1
Cl ₂
» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет — значит у него подразумевается коэффициент 1.

5
. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl ₂
или FeCl ₃
. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан — ок.

6
. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.

7
. Коэффициенты и знаки « +
» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.

8
. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.

9
. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.

10
. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.

Органическое соединение класса алканов, 5 букв

Слово «декан» состоит из 5 букв:

— первая буква

— вторая буква

— третья буква

— четвертая буква

— пятая буква

Посмотреть значение слова » декан
» в словаре.

Альтернативные варианты определений к слову «декан», всего найдено — 44 варианта:

Спасибо за вашу оценку!

Последние игры в

Бесцветная жидкость со сладковатым специфическим запахом, похожим на запах бензина; октановое число 17—19;

Алкины по своим физическим свойствам напоминают соответствующие алкены
. Низшие (до С ₄
) — газы без цвета и запаха, имеющие более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах. Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях.

_{* Значения измерены при температуре кипения.}

Из всех ацетиленовых углеводородов серьёзное промышленное значение имеет только ацетилен
, который является важнейшим химическим сырьём.

Ацетилен используют для синтеза следующих продуктов:

• тетрахлорэтан
  , трихлорэтилен
  , дихлорэтилен
  _{(хлорирование ацетилена)}
   — растворители;
• акрилонитрил
  _{( конденсация
  ацетилена с циановодородом)}
   — для получения полиакрилонитрила
  ;
• акриламид
  _{( конденсация
  ацетилена с CO и аммиаком)}
   — для получения полиакриламида
  ;
• тетрагидрофуран
  _{( конденсация
  ацетилена с формальдегидом с последующим гидрированием и дегидратацией)}
   — важный растворитель, сырьё для уретановых полимеров;
• винилхлорид
  _{(гидрохлорирование ацетилена)}
   — для получения поливинилхлорида
  ;
• винилацетат
  _{( конденсация
  с уксусной кислотой)}
   — для получения поливинилацетата
  ;
• ацетальдегид
  _{(гидратация ацетилена)}
   — для дальнейшего получения уксусной кислоты
  , ацетона
  и др. продуктов;
• бутиленгликоль
  _{( конденсация
  ацетилена с формальдегидом с последующим гидрированием)}
   — для получения полиуретанов
  , полиэфиров
  , пластификаторов.
• винилацетилен
  _{(димеризация ацетилена)}
   — полупродукт для синтеза полимеров;
• хлоропрен
  _{(гидрохлорирование винилацетилена)}
   — для получения хлоропреновых каучуков
  ;
• бутадиен
  _{(дегидратация бутиленгликоля)}
   — для получения бутадиеновых каучуков
  ;

Случайное

• Поиск занял 0.026 сек. Вспомните, как часто вы ищете ответы? Добавьте sinonim.org в закладки, чтобы быстро искать их, а также синонимы, антонимы, ассоциации и предложения.

Написать нам

Случайные страницы на сайте: синоним к раздраженно
, морфемный разбор слова заменяет

В 1862 году
немецкий
химик и врач
Ф. Вёлер
вновь открыл ацетилен
, взаимодействую водой на карбид кальция
.

Большую роль в изучении химии ацетилена и его производных в конце XIX века сыграл русский химик-органик А. Е. Фаворский
.

• Миллер С.
  Ацетилен, его свойства, получение и применение / Пер. с английского. — М.
  : «Наука», 1969. — 680 с.
• Общая органическая химия. Стереохимия, углеводороды, галогенсодержащие соединения = Comprehensive Organic Chemistry / Под ред. Д.Бартона и В. Д. Оллиса. — М.
  : «Химия», 1981. — Т. 1. — С. 257—270.
• Темкин О. Н., Шестаков Г. К., Трегер Ю. А.
  Ацетилен: Химия. Механизмы реакций. Технология. — М.
  : «Химия», 1991. — 416 с. — ISBN 5724505746
  .
• Темкин О. Н., Флид Р. М.
  Каталитические превращения ацетиленовых соединений в растворах комплексов металлов. — М.
  : «Наука», 1968. — 212 с.
• Трофимов Б. А.
  Гетероатомные производные ацетилена. — М.
  : «Наука», 1981. — 319 с.
• Henning Hopf.
  Polyynes, Arynes, Enynes, and Alkynes / Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry. Series Science of synthesis (V. 43). — 5. — Thieme Medical Pub, 2008. — 850 p. — ISBN 9783131189615
  .

Для алкинов характерны реакции
присоединения
. В отличие от алкенов
, которым свойственны реакции электрофильного присоединения
, алкины могут вступать также и в реакции нуклеофильного присоединения
. Это обусловлено значительным s-характером связи и, как следствие, повышенной электроотрицательностью атома углерода. Кроме того, большая подвижность атома водорода при тройной связи обусловливает кислотные свойства алкинов в реакциях замещения
.

Кислотные свойства алкинов и реакции нуклеофильного замещения

Пропинид серебра представляет собой осадок белого цвета, пропинид меди
 — осадок жёлтого цвета, наконец, диацетиленид меди
 — осадок красного цвета.

Реакции нуклеофильного замещения алкинидов

Алкиниды являются сильными нуклеофилами и легко вступают в реакции нуклеофильного замещения
:

Это, в частности, широко используется для синтеза гомологов ацетилена:

Реакция нуклеофильного замещения алкинидов

В случае реакции с вторичными или третичными галогеналканами реакция во многом идёт по альтернативному пути (элиминирование):

Аналогично протекает и реакция Куртца
(катализатор — ацетиленид меди):

Реакция идёт в присутствии солей меди (I).

Реакции электрофильного присоединения

Электрофильное присоединение
к алкинам инициируется под воздействием положительно заряженной частицы — электрофила
. В общем случае, катализатором таких реакций являются кислоты
.

Общая схема первой стадии реакции электрофильного присоединения:

Алкины способны присоединять одну или две молекулы галогена с образованием соответствующих галогенпроизводных:

Галогенирование алкинов идёт как транс
-присоединение (как правило) и протекает по аналогии с галогенированием алкенов
.

Вместе с тем, присоединение по тройной связи идёт труднее, чем по двойной, в связи с чем при наличии в соединении как двойной, так и тройной связи, возможно провести избирательное присоединение:

Присоединение хлороводорода
и бромоводорода
к алкинам происходит по аналогии с алкенами.
Реакция идёт в две стадии: сперва образуется галогеналкен, который далее переходит в дигалогеналкан:

Несмотря на бо́льшую электроотрицательность галогенов, обе стадии реакции идут по правилу Марковникова
.

В присутствии солей ртути
алкины присоединяют воду с образованием ацетальдегида
(для ацетилена
) или кетона
(для прочих алкинов). Эта реакция известна как « реакция Кучерова
».

Считается, что процесс гидратации идёт через стадию образования енола
:

где Х: ОН, OR, OCOR, NH ₂
и пр.

Отдельно стоит упомянуть реакцию оксилительного карбохлорирования:

Прочие реакции электрофильного присоединения

• Присоединение карбоновых кислот
  с образованием диэфиров
  :

Взаимодействие

уксусной кислоты

с ацетиленом
образует винилацетат
:

Ацетиленовые углеводороды присоединяют CO

Реакции нуклеофильного присоединения

Нуклеофильное присоединение к алкинам инициируется под воздействием отрицательно заряженной частицы — нуклеофила
. В общем случае, катализатором таких реакций являются основания
.
Общая схема первой стадии реакции нуклеофильного присоединения:

Типовые реакции нуклеофильного присоединения

• Характерным примером реакции нуклеофильного присоединения является « реакция Фаворского
  » — присоединение спиртов
  в присутствии щелочей
  с образованием алкенильных эфиров:

• Первичные амины
  под действием оснований присоединяются к алкинам с образованием иминов ^[23]
  
  :

При высокой температуре в присутствии катализатора имин дегидрируется и превращается в ацетонитрил
:

• В среде очень сильных оснований (например: КОН
  + ДМСО
  ) ацетилен реагирует с сероводородом
  , образуя дивинилсульфид ^[20]
  
  :

Реакции радикального присоединения

В присутствии перекисей или других условиях, способствующих образованию свободных радикалов, присоединение к алкинам идёт по радикальному механизму — против правила Марковникова
(« эффект Караша
»):

По свободнорадикальному механизму
* может протекать реакция алкинов с тиолами:

_{* — В присутствии оснований реакция идёт по нуклеофильному механизму.}

Аналогично происходит присоединение карбенов:

Реакциями этинилирования называют реакции увеличения углеродного скелета алкинов с сохранением тройной связи. Они могут протекать как по электрофильному, так и нуклеофильному механизму в зависимости от среды и условий реакции, характера субстрата, а также типа используемого катализатора.

Получение ацетиленовых спиртов

Важнейшей реакцией из этой группы является присоединения формальдегида
к ацетилену
с образованием пропаргилового спирта
и далее бутин-2-диола-1,4 ^*
:

  *    Бутин-2-диол-1,4 является важным промежуточным полупродуктом для получения бутиленгликоля,               
               γ-Бутиролактона                            
,                            изопрена                            
 и                            тетрагидрофурана                          
.      

  

Эту реакцию разработал в 1925 году
В. Реппе
(«

»). Она протекает при высоком давлении в присутствии ацетиленида меди.

Получение ацетиленовых эфиров и кислот

Катализаторы:

PdCl 2

,

CuCl

.

На первой стадии образуется алкен

, который практически сразу же гидрируется до

алкана
:

Для остановки реакции на стадии получения алкена используют

катализаторы Линдлара

(Pd/PbO/CaCO 3

) или борид никеля.

При гидрировании
ацетилена

на никель-кобальтовом катализаторе можно получить изобутилен
:

тетрагидрофуране
. В ходе реакции образуются транс
-алкены.

Алкины легко присоединяют диборан
против правила Марковникова
, образуя цис
-алкенилбораны:

По аналогии с реакциями алкенов, алкины вступают в реакцию восстановительного карбоксилирования.

В зависимости от условий реакции и типов катализаторов, конечными продуктами могут стать спирты
, альдегиды
или алканы
:

Реакции окислительного присоединения

Ацетилен
, в зависимости от окислителя может давать три продукта:

( щавелевая кислота
) — окисление KMnO ₄

в кислой среде или HNO ₃

в присутствии PdCl ₂

.

Отдельный тип реакций — реакции окислительного карбоксилирования.

В растворах комплексов палладия
образуются эфиры малеиновой кислоты:

Реакции окислительного расщепления

При действии сильных окислителей в жёстких условиях алкины окисляются с разрывом тройной связи. В ходе реакции образуются карбоновые кислоты и CO ₂

:

Реакции окислительного сочетания

В присутствии солей одновалентной меди
в спиртовом растворе аммиака
алкины окисляются кислородом воздуха до диацетиленов (« реакция Глазера
»):

Реакция для ацетилена может идти c образованием полиинов:

Реакции олигомеризации, полимеризации и циклообразования

В присутствии солей меди(I) и хлорида аммония
в водной среде ацетилен вступает в реакцию олигомеризации с образованием винилацетилена
:

Реакция может идти дальше с образованием дивинилацетилена:

Реакция была впервые открыта Ю. Ньюлендом и служит первой промышленной стадией для синтеза хлоропрена
.

В ходе реакции был получен полукристаллический полиацетилен
.

Ацетилен под действием катализаторов — раскалённого активированного угля при 500 °С ( реакция Зелинского
) или органоникелевого катализатора (например, тетракарбонила никеля
) при 60 °С и повышенном давлении ( реакция Реппе
) — достаточно легко циклотримеризуется, образуя бензол
, а в других условиях (катализатор — цианид никеля(II) в ТГФ) — циклооктатетраен
:

Важной способностью алкинов является их возможность вступать в реакцию Дильса-Альдера
:

Реакции образования гетероциклов

Образование производных пиррола

Гетероциклизация протекает при температуре 70—120 °С в среде диметилсульфоксида
.

Образование производных фурана

Образование прочих гетероциклов

Значение слова

1. органическое соединение класса алканов

Октан
(н-октан) — органическое соединение класса алканов.

Другие определения (вопросы) к слову «октан»

1. органическое соединение класса алканов

---

Органическое соединение класса алканов, 5 букв

Слово «октан» состоит из 5 букв:

— первая буква

— вторая буква

— третья буква

— четвертая буква

— пятая буква

Альтернативные варианты определений к слову «октан», всего найдено — 23 варианта:

Спасибо за вашу оценку!

Последние игры в

Основным промышленным
способом получения ацетилена является электро- или термокрекинг метана
, пиролиз
природного газа и карбидный метод.

Карбидный метод (промышленный способ)

Прокаливание смеси оксида кальция
с коксом
в электрических печах при 1800—2000°С приводит к образованию карбида кальция
:

При действии на полученный карбид воды образуется гидроксид кальция
и ацетилен

:

Пиролиз углеводородов (промышленный способ)

Метод прямого синтеза

Взаимодействие углерода
напрямую с

водородом
при очень высоких температурах приводит к образованию ацетилена:

Этот метод имеет чисто историческое значение (получение ацетилена в 1863 году
французским химиком

М. Бертло
).

Электролиз солей непредельных карбоновых кислот

Аналогично ацетилен образуется из акрилата
натрия.

Этот метод носит чисто историческое значение.

Дегидрогалогенирование галогеналканов и галогеналкенов (лабораторный способ)

Реакция дегидрогалогенирования проводят действием сильного основания на дигалогеналканы:

Алкилирование алкинов (лабораторный способ)

См. также: Алкины § Реакции нуклеофильного замещения алкинидов

Алкилирование алкинов с концевой тройной связью производится по следующей схеме:

Прочие лабораторные способы получения алкинов

• Реакция Кори-Фукса
   — синтез алкинов из альдегидов
  ^[17]
  
  :

На первой стадии идёт образование дибромалкена:

На второй стадии происходит обмен брома
на литий и альфа-элиминирование с последующим превращением винилидена в алкин в результате перегруппировки Фрича-Буттенбергера-Вихеля:

Качественной реакцией на алкины с концевой тройной связью является взаимодействие алкина с аммиакатом серебра
или меди
( подробнее см. подраздел
: « Образование алкинидов
»).

Простейшим алкином является этин (ацетилен C ₂
H ₂
)
. По номенклатуре « IUPAC
» названия алкинов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ин»; положение тройной связи указывается арабскими цифрами.

Углеводородные радикалы, образованные от алкинов имеют суффикс «-ини́л», так CH≡C-
называется « «этини́л»
».

Ниже представлены некоторые представители алкинов и их названия:

Различают внутреннюю
тройную связь (пример: бут-2-ин) и концевую
(пример: бут-1-ин).

Гомологический ряд
алкинов
:

• Этин
  (ацетилен): C ₂
  H ₂
  ;
• Пропин
  : C ₃
  H ₄
  ;
• Бутин
  -1: C ₄
  H ₆
  ;
• Пентин
  -1: C ₅
  H ₈
  ;
• Гексин
  -1: C ₆
  H ₁₀
  ;
• Гептин
  -1: C ₇
  H ₁₂
  ;
• Октин
  -1: C ₈
  H ₁₄
  ;
• Нонин
  -1: C ₉
  H ₁₆
  ;
• Децин
  -1: C ₁₀
  H ₁₈

.

В противном случае, разница в положении тройной связи в двух разных молекулах алкинов (например, бутин-1 и пентин-2) будет сигнализировать о том, что эти вещества будут являтся структурными изомерами по положению связи.

Структура тройной связи

На представленной выше диаграмме приведены молекулярные орбитали

этилена

и

ацетилена

.