ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

НАСЛЕДОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ В РЯДАХ ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ С двумя классами простых веществ МЕТАЛЛАМИ и НЕМЕТАЛЛАМИ генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений: оксидов и гидроксидов. ( ГЕНЕТИКА – наука о наследовании свойств). Рассмотрим эти ряды.

Бинарные соединения Водородные соединения

Особенности номенклатуры • ОЭО(H) = 2, 1 • Гидрид – бинарное соединение водорода с менее электроотрицатльным элементом (H – анионообразователь, ст. ок. = – 1) ▪ Солеобразные и полимерные гидриды элементов IA-IIIA-групп ▪ H– (из гидрида) + H+ (из воды) H 2 (гидрид-ион – сильный восстановитель) ▪ Металлоподобные фазы внедрения – гидриды условно (H – не анионообразователь, говорить о ст. ок. бессмысленно) 3

Особенности номенклатуры • IV-группа • CH 4 H 4 C – карбид водорода (ОЭО(С) = 2, 6) • НО ▪ ▪ Si. H 4 – гидрид кремния (ОЭО(Si) = 1, 9) Ge. H 4 – гидрид германия (ОЭО(Ge) = 2, 0) Sn. H 4 – гидрид олова (ОЭО(Sn) = 1, 8) Используется единообразная тривиальная номенклатура и формально ст. ок. ( Эл-та) = – 4 ▪ C(– 4)H(+1)4 – метан; Si(– 4)H(+1)4 – силан; Ge(– 4)H(+1)4 – герман; Sn(– 4)H(+1)4 – станнан; 4

Особенности номенклатуры • V-группа • NH 3 H 3 N – нитрид водорода (ОЭО(N) = 3, 0) • НО ▪ PH 3 – гидрид фосфора, фосфид водорода (ОЭО(P) = 2, 1) ▪ As. H 3 – гидрид мышьяка ▪ Sb. H 3 – гидрид сурьмы ▪ Bi. H 3 – гидрид висмута ▪ N(– 3)H(+1)3 – аммиак (аммин); P(– 3)H(+1)3 – фосфин; As(– 3)H(+1)3 – арсин; Sb(– 3)H(+1)3 – стибин; Bi(– 3)H(+1)3 – висмутин; 5

Отношение d-металлов к водороду с водородом практически не взаимодействуют плохо растворяют водород; образуют по нескольку гидридов ? Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd La Hf Os Au Hg Ta ограниченные твердые р-ры; по одному гидриду 6 W Re плохо растворяют водород; гидридов не образуют Ir Pt великолепно рют водород (особенно Pd – 4 d 105 s 0)

Изменение температур плавления в изо-рядах характеристических водородных соединений

Изменение Tпл в изо-рядах H-связи 8

Изменение Tпл в изо-рядах H-связи 9

Изменение Tпл в изо-рядах H-связи 10

Изменение Tпл в изо-рядах 11

Характер диссоциации в H 2 O растворах (Трансформация межмолекулярных водородных связей в донорно-акцепторные)

H 2 O + H 2 O H 3 O+ + OH– (идеальный амфолит) H 2 O + HF H 3 O+ + F– (раствор – кислота) 14

• Халькогенводороды H 2 X • H 2 Se H 2 Te Сила кислот увеличивается 15

Бинарные соединения Галогениды как характеристические соединения

— — Mo. Br 4 Mo. Br 3 Mo. Br 2 — кластер — — Mo. I 4 Mo. I 3 Mo. I 2 WF 6 — кип. 17°С (Me. F • WF 5) WF 4 — — WCl 6 — пл. 295°С WCl 5 — пл. 243°С WCl 4 (3 KCl • 2 WCl 3) WCl 2 — кластер WBr 6 WBr 5 — пл. 276°С (WBr. Cl 3) — WBr 2 — кластер — — WI 4 WI 3 WI 2 соли — Mo. Cl 5 — пл. 194°С Mo. Cl 4 — субл. Mo. Cl 3 Mo. Cl 2 – кластеры Mo Mo. F 6 — кип. 35°С (Mo. F 5)4 — пл. 67°С Mo. F 4 Mo. F 3 — соли — — — Cr. I 3 Cr. I 2 соли Cr 18 — — — Cr. Br 3 Cr. Br 2 I Cr. F 6 — субл. Cr. F 5 Cr. F 4 — пл. 200°С Cr. F 3 — субл. 1200°С Cr. F 2 — пл 1100°С W — — Cr. Cl 4 — газ Cr. Cl 3 — пл. 1150°С Cr. Cl 2 — пл. 824°С Br кластеры Cl соли F

Изменение температур плавления в рядах галогенидов У координационных кристаллов от фторидов к иодидам Tпл уменьшаются, оставаясь высокими (уменьшение прочности связи с увеличением ее длины) 19

Изменение температур плавления в рядах галогенидов 20 У молекулярных структур от фторидов к иодидам Tпл увеличиваются, оставаясь низкими (усиление дисперсионного Ван-дер-Ваальсова взаимодействия с увеличением поляризации связи)

Эволюция степеней окисления катионообразователя при нагревании 370°C 435°C 581°C 583°C Pt. Cl 4 Pt. Cl 3 Pt. Cl 2 Pt. Cl Pt 263°C 272°C 355°C Ptl 4 Ptl 3 Ptl 2 Pt 21

Полный гидролиз «по катиону» • BBr 3 + 3 H 2 O 3 HBr + H 3 BO 3 • Si. Cl 4 + 2 H 2 O 4 HCl + Si. O 2 • CCl 4, SF 6, NI 3 в воде нерастворимы (нет гидролиза) 22

Изменение восстановительных свойств в ряду галогенид-ионов • Na. F(к) + H 2 SO 4(конц) Na. H SO 4 + HF • Na. Cl(к) + H 2 SO 4(конц) Na. H SO 4 + HCl • 2 Na. Br(к) + 2 H 2 SO 4(конц) Na 2 SO 4 + Br + SO 2 + 2 H 2 O ▪ Br– восстанавливает H 2 SO 4 до SO 2 • 8 Na. I(к) + 5 H 2 SO 4(конц) 4 Na 2 SO 4 + 4 I + H 2 S + 4 H 2 O ▪ I– восстанавливает H 2 SO 4 до H 2 S 23

Бинарные соединения Кислородсодержащие соединения

Характерные структурные типы оксидов в зависимости от природы химической связи

основные ↓ • Антифлюорит • Рутил амфотерные ↓ кислотные 32 • Si. O 2 • Молекулярные структуры уменьшение ионного и нарастание ковалентного вклада

Структуры характеристических оксидов элементов IVA-VIIA-групп

IVA-группа CO 2 – молекуляр. Si. O 2 – (кварц, кристобалит, тридимит) Ge. O 2 Sn. O 2 Pb. O 2 рутил VA-группа VIIA-группа все оксиды Nи. P– молекулярны SO 2 SO 3 оксиды As и Sb – псевдомолекулярны Se. O 2 – Bi 2 O 3 – молекулярен координационная (к. ч. 6 и 3) молекуляр. псевдомолекулярен Se. O 3 – Te. O 2 – рутил Te. O 3 – молекулярен 34 все оксиды Cl, Br , I – молекулярны со фтором OF 2 – фторид (молекулярен)

Область существования амфотерных оксидов для элементов-металлов ОЭО о с н о в н ы е + 35 кислотные амфотерные ст. ок +2 ÷ +4 ОЭО 1, 4 ÷ 1, 8 невозможные сочетания + + + + степень окисления

Классификация органических соединений

Для классификации органических соединений по типам и построения их названий в молекуле органи­ческого соединения принято выделять углеродный скелет и функ­циональные группы.

Углеродный скелет представляет собой последовательность хи­мически связанных между собой атомов углерода. Функциональные группы представляют собой атомы других элементов (кроме водо­рода) или группы атомов, связанные с атомами углерода.

В зависимости от строения углеродного скелета органические соединения разделяют на ациклические и циклические.

Ациклические соединения – соединения с открытой (незамк­нутой) углеродной цепью; они могут быть насыщенными (алканы и их производные) и ненасыщенными (алкены, алкадиены, алкины и их производные).

Ациклические скелеты бывают неразветвленными (например, в н- пентане) и разветвленными (например, в 2,3-диметилбутане):

Циклические соединения – соединения с замкнутой цепью. В зависимости от природы атомов, составляющих цикл, различают карбоциклические и гетероциклические соединения.

Карбоциклические соединения содержат в цикле только атомы углерода и делятся на две существенно различающиеся по химиче­ским свойствам группы: алифатические циклические (сокращенно алициклические) и ароматические соединения.

Простейшим представителем насыщенных алициклических угле­водородов (циклоалканов) служит циклопропан, содержащий трех­членный цикл. Число атомов углерода в циклах может быть различ­ным. Известны большие циклы (макроциклы), состоящие из 30 и более атомов углерода.

Родоначальником ароматических углеводородов (аренов) является бензол. Нафталин и фенантрен относятся к полициклическим аренам; они содержат бензольные кольца, имеющие общие связи (другое на­звание этих соединений – конденсированные арены.

В самих углеродных скелетах полезно классифицировать отдель­ные атомы углерода по числу химически связанных с ними атомов углерода. Если данный атом углерода связан с одним атомом угле­рода, то его называют первичным, с двумя – вторичным, тремя – третичным и четырьмя – четвертичным.

Поскольку атомы углерода могут образовывать между собой не только одинарные, но и кратные (двойные и тройные) связи, то со­единения, содержащие только одинарные связи углерод-углерод, называют насыщенными, соединения с кратными углерод-углерод­ными связями называют ненасыщенными. Соединения, в которых атомы углерода связаны только с атомами водорода, называют угле­водородами.

Углеводороды признаны в органической химии родоначалъными структурами. Разнообразные соединения рассматриваются как производные углеводородов, полученные введением в них функцио­нальных групп.

Функциональные группы – атомы или их груп­пировки, во многом определяющие химические и физические свойства органических соединений. Соединения, которые содержат несколько функциональных групп, называют полифункциональными.

Соединения, имеющие одинаковые функциональные группы, но различающиеся числом атомов углерода, обладают весьма похожими физическими и химическими свойствами. Гомологи – это со­единения, принадлежащие к одному классу, но отличающиеся друг от друга по составу на целое число групп СН2. Совокупность всех гомологов образует гомологический ряд.

В настоящее время признана системати­ческая номенклатура ИЮПАК (IUРАС – Международный союз теоретической и прикладной химии). Среди вариантов система­тических номенклатур, рекомендуемых ИЮПАК, наиболее рас­пространенной является заместительная номенклатура.

По правилам ИЮПАК название органического соединения строится из названия главной цепи, образующего корень слова, и названий функций, используемых в качестве приставок или суф­фиксов.

Для правильного построения названия необходимо провести вы­бор главной цепи и нумерацию атомов углерода в ней.

В заместительной номенклатуре название соединения представ­ляет собой составное слово, корень которого включает название ро

доначальной структуры. Названия заместителей обозначаются пре­фиксами (приставками) и суффиксами.

Заместитель – это любой атом или группа атомов, замещающих атом водорода в родоначальной структуре.

Функциональная группа – это атом или группа атомов неуглево­дородного характера, которые определяют принадлежность соеди­нения к определенному классу.

Характеристическая группа – это функциональная группа, свя­занная с родоначальной структурой. Для построения названия в пер­вую очередь определяют тип характеристической группы (если она присутствует) Когда характеристических групп в соединении не­сколько, то выделяют старшую характеристическую группу. Для характеристических групп условно установлен порядок старшинст­ва. В таблице эти группы приведены в порядке убывания старшин­ства. Затем определяют родоначальную структуру, в которую обяза­тельно должна входить старшая характеристическая группа.

Некоторые характеристические группы, а именно галогены, нитро- и алкоксигруппы, отражаются в общем на­звании только в виде префиксов, например, бромметан, этоксиэтан, нитробензол.

Нумерацию атомов углерода в главной цепи начинают с того конца цепи, ближе к которому расположена старшая группа. Если таких возможностей оказывается несколько, то нумерацию проводят таким образом, чтобы либо кратная связь, либо другой заместитель, имеющийся в молекуле, получили наименьший номер.

В карбоциклических соединениях нумерацию начинают от того атома углерода, при котором находится старшая характеристическая группа. Если при этом невозможно выбрать однозначную нумера­цию, то цикл нумеруют так, чтобы заместители имели наименьшие номера.

В группе циклических углеводородов особо выделяются арома­тические углеводороды, для которых характерно наличие в молеку­ле бензольного кольца. Некоторые широко известные представители ароматических углеводородов и их производных имеют тривиальные названия, использование которых разрешено правилами ИЮПАК: бензол, толуол, фенол, бензойная кислота.

Следует обратить внимание на то, что радикал С6Н5–, образо­ванный из бензола, называется фенил, а не бензил. Бензилом назы­вают радикал С6Н5СН2–,образованный из толуола.

Составление названия органического соединения. Основу на­звания соединения составляет корень слова, обозначающий пре­дельный углеводород с тем же числом атомов, что и главная цепь: например, один углеродный атом – мет-, два – эт-, три – проп-, четыре – бут-, пять – пент-, шесть – гекс- и т.д. Затем следует суффикс, характеризующий степень насыщенности, -ан, если в мо­лекуле нет кратных связей, -ен при наличии двойных связей и -ин для тройных связей, например, пентан, пентен, пентин. Если крат­ных связей в молекуле несколько, то в суффиксе указывается число таких связей, например: -диен, -триен, а после суффикса обязатель­но арабскими цифрами указывается положение кратной связи (на­пример, бутен-1, бутен-2, бутадиен-1,3):

Далее в суффикс выносится название самой старшей характери­стической группы в молекуле с указанием ее положения цифрой. Прочие заместители обозначаются с помощью приставок. При этом они перечисляются не в порядке старшинства, а по алфавиту. Поло­жение заместителя указывается цифрой перед приставкой, напри­мер: 3-метил; 2-хлор и т.п. Если в молекуле имеется несколько оди­наковых заместителей, то перед названием соответствующей группы словом указывается их количество (например, диметил-, трихлор- и т.д.). Все цифры в названиях молекул отделяются от слов дефисом, а друг от друга запятыми. Углеводородные радикалы имеют свои на­звания.

В качестве примера назовем следующее соединение:

1) Выбор цепи однозначен, следовательно, корень слова – пент; далее следует суффикс -ен, указывающий на наличие кратной связи;

2) порядок нумерации обеспечивает старшей группе (–ОН) наи­меньший номер;

3) полное название соединения заканчивается суффиксом, обо­значающим старшую группу (в данном случае суффикс -ол указыва­ет на наличие гидроксильной группы); положение двойной связи и гидроксильной группы указывается цифрами.

Следовательно, приведенное соединение называется пентен-4-ол-2.

Рационально-функциональная номенклатура используется для галогенопроизводных, спиртов, простых эфиров и, особенно, аминов:

Кроме того, по-прежнему широко используют исторически сло­жившиеся тривиальные названия органических соединений (напри­мер: ацетон, уксусная кислота, формальдегид и т.д.). Важнейшие тривиальные названия вводятся в тексте при рассмотрении соответ­ствующих классов соединений.

Характеристические группы, обозначаемые в заместительной номенклатуре только в префиксе

Формирование
названия органического соединения, в
котором присутствуют только такие
группы, включает следующие этапы:

Характеристическая
группа из таблицы 3 получает наименьший
цифровой индекс, если она является
единственным заместителем в ациклической
или циклической структурах, не содержащих
кратных связей, или в ароматической
структуре.

П р и м е р ы:

При наличии в
ациклической или циклической
(неароматической) структурах еще и
кратной связи уже этой связи дается
наименьший номер.

В случае одновременного
присутствия характеристических групп
из таблицы 1 и углеводородных радикалов
порядок нумерации должен быть таким,
чтобы заместители получили наиболее
низкие возможные номера.
При написании названия углеводородные
радикалы и характеристические группы
перечисляются в префиксе в алфавитном
порядке.

Характеристические
группы, указанные в таблице 4, приведены
в порядке убывания старшинства.

Характеристические группы, употребляемые в заместительной номенклатуре в качестве как суффиксов, так и префиксов

Формирование
названия органического соединения, в
котором присутствуют характеристические
группы, которые могут включаться в
название исходного соединения в форме
суффиксов и префиксов, включает следующие
этапы:

Если в соединении
присутствует одна
характеристическая
группа
из таблицы 4, то именно она является
старшей
и будет
фигурировать в качестве суффикса в
названии соединения.

Бутиламин
1

Диэтиламин
1

Метилпропилэтиламин
2
1-Этилбутиламин 1,

Если соединение
содержит более
одной характеристической группы,
указанной в таблице 4, то за старшую
группу принимают ту из них, которая
характеризует класс веществ, перечисленный
раньше других.

После того, как
выбрана старшая группа, выбирают исходную
структуру, включающую в себя эту старшую
группу или присоединенную к ней.
Нумерацию исходной структуры проводят
таким образом, чтобы старшая группа
получила наименьший цифровой индекс.

Наименования всех
оставшихся групп, за исключением старшей,
являются префиксами и располагаются в
названии в алфавитном порядке без учета
умножающих приставок.

Полное название:
3-Метил-4-пентен-2-ол

Если соединение
включает в себя несколько циклических
структур, то исходной структурой является
старшая из них.

Полное название:
2-Диметиламино-4-(4-карбоксициклогексил)-
6-цианобензойная кислота

1. Напишите
структурные формулы следующих соединений:

Соседние файлы в папке доп. литература

Углерод
(С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn),
свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной
подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном
слое атомы этих элементов имеют 4
электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом
порядкового номера элемента увеличивается
атомный радиус, неметаллические свойства
ослабевают, а металлические усиливаются:
углерод и кремний — неметаллы, германий,
олово, свинец — металлы. Элементы этой
подгруппы проявляют как положительную,
так и отрицательную степени окисления:
—4, +2, +4.

Углеро́д —
химический элемент четырнадцатой группы
2-го периода порядковый номер 6, атомная
масса 12. Углерод существует во
множестве аллотропных модификаций с
очень разнообразными физическими
свойствами.(графит, алмаз тд)

Углерод
обладает низкой реакционной способностью,
из галогенов реагирует только с фтором:

С + 2F2 = CF4.
При нагревании взаимодействует
с кислородом:
2С + О2 = 2СО,
С + О2 = СО2,

образуя оксиды СО и СО2.
Взаимодействие
с другими неметаллами
Реагирует с
серой:
С + 2S = CS2.
не взаимодействует
с азотом и фосфором.
C + 2H2 = CH4.
Ca + 2C =
CaC2.
C + H2O = CO + H2.
2ZnO + C = 2Zn + CO2.

Концентрированные серная и азотная
кислоты при нагревании окисляют углерод
до оксида углерода (IV):
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2
+ 2H2O;
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.

Общая характеристика галогенов. Характеристические соединения галогенов.

Галогены —
элементы главной подгруппы VII группы
периодической системы: фтор, хлор, бром,
йод, астат.

Общая электронная конфигурация
внешнего энергетического уровня
— nS2nP5.

С возрастанием порядкового
номера элементов увеличиваются радиусы
атомов, уменьшается электроотрицательность,
ослабевают неметаллические свойства
(увеличиваются металлические свойства);
галогены — сильные окислители, окислительная
способность элементов уменьшается с
увеличением атомной массы.

Молекулы
галогенов состоят из двух атомов.

С
увеличением атомной массы окраска
становится более темной, возрастают
температуры плавления и кипения, а также
плотность.

Сила
галогеноводородных кислот возрастает
с увеличением атомной массы.

Галогены
могут образовывать соединения друг с
другом (например, BrCl)

Без
нагревания фтор реагирует и со многими
неметаллами

Свободный хлор 
о реагирует со всеми простыми веществами,
за исключением кислорода, азота и
благородных газов, например:

Хлор
способен при. нагревании вытеснять бром или
иод из их соединений с водородом или
металлами:

а
также обратимо реагирует с водой:

Получение галогенов.

Наиболее
распространенным технологическим
методом получения фтора и хлора
является электролиз расплавов
их солей .

В
лаборатории хлор получают
действием различных окислителей на
соляную кислоту, например:

Металлы в периодической системе. Электрохимический ряд напряжений. Общие свойства металлов.

Если
провести диагональ от элемента бора B
до элемента астата At,
то слева от этой диагонали –металлы, а
справа от нее элементы побочных подгрупп-
Ме, главных-неМе.

Строение
атома Ме. Слева-направо:

Число
электронов на внешнем слое увеличивается

Прочность
связи внешних электронов с ядром
увеличивается

Способность
атомов отдавать электроны уменьшается

Атомы
Ме, по сравнению с неМе имеют меньший
заряд ядра и больший радиус(размер)

Атомы
Ме легко отдают валентные электроны.

Для
всех Ме характерны металлический блеск
и непрозрачность

Все
Ме-проводники теплоты и электрического
тока.

Ме
обладают пластичностью, упругостью,
прочностью.

Взаимодействуют
с неМе(кислород, галогены, сера, углерод,
водород)

Взаимодействуют
со сложными в-ами.

20. Общая
характеристика s-элементов
I
группы. Натрий и калий.

Относятся:Li,
Na,
K,
Rb,
Cs,
Fr.
Щелочные Ме,тк при взаим. С водой их Me
и оксидов-образуются щелочи. ns^1.
для всех щелочных
металлов характерны восстановительные свойства.
Все металлы этой
подгруппы имеют серебристо-белый цвет
(кроме серебристо-жёлтого цезия),
они очень мягкие.

Соседние файлы в предмете Химия

Характеристические группы, используемые в заместительной номенклатуре, бывают двух видов: группы, которые всегда обозначаются только префиксами (таблица 3) и группы, указываемые как в суффиксах, так и в префиксах (таблица 4).

Характеристические группы, обозначаемые в заместительной номенклатуре только в префиксе

Формирование названия органического соединения, в котором присутствуют только такие группы, включает следующие этапы:

1) определяют исходную структуру (главную цепь или старшую циклическую систему);

2) придают название исходной структуре

3) определяют и придают название группам, которые обозначаются префиксами;

4) проводят нумерацию атомов углерода в исходной структуре;

5) составляют полное название, придерживаясь алфавитного (без учёта умножающих приставок) порядка для всех отделяемых префиксов.

Характеристическая группа из таблицы 3 получает наименьший цифровой индекс, если она является единственным заместителем в ациклической или циклической структурах, не содержащих кратных связей, или в ароматической структуре.

При наличии в ациклической или циклической (неароматической) структурах еще и кратной связи уже этой связи дается наименьший номер.

В случае одновременного присутствия характеристических групп из таблицы 1 и углеводородных радикалов порядок нумерации должен быть таким, чтобы заместители получили наиболее низкие возможные номера. При написании названия углеводородные радикалы и характеристические группы перечисляются в префиксе в алфавитном порядке.

Характеристические группы, указанные в таблице 4, приведены в порядке убывания старшинства.

Характеристические группы, употребляемые в заместительной номенклатуре в качестве как суффиксов, так и префиксов

Продолжение таблицы 4

Окончание таблицы 4

Формирование названия органического соединения, в котором присутствуют характеристические группы, которые могут включаться в название исходного соединения в форме суффиксов и префиксов, включает следующие этапы:

1) определяют тип характеристической группы, которую следует принять за старшую;

2) определяют исходную структуру (главную цепь или старшую циклическую систему);

3) придают название исходной структуре и старшей группе, которая будет обозначена суффиксом (в случае необходимости к суффиксу добавляют умножающую приставку);

4) определяют и придают название младшим группам, которые будут обозначены префиксами;

5) проводят нумерацию, придавая старшей группе наименьший номер;

6) объединяют частичные названия в общее полное название, придерживаясь алфавитного порядка для всех отделяемых префиксов (в случае необходимости к префиксам добавляют умножающие приставки).

Если в соединении присутствует одна характеристическаягруппа из таблицы 4, то именно она является старшей и будет фигурировать в качестве суффикса в названии соединения.

Если соединение содержит более одной характеристической группы, указанной в таблице 4, то за старшую группу принимают ту из них, которая характеризует класс веществ, перечисленный раньше других.

После того, как выбрана старшая группа, выбирают исходную структуру, включающую в себя эту старшую группу или присоединенную к ней. Нумерацию исходной структуры проводят таким образом, чтобы старшая группа получила наименьший цифровой индекс.

Наименования всех оставшихся групп, за исключением старшей, являются префиксами и располагаются в названии в алфавитном порядке без учета умножающих приставок.

Полное название: 3-Метил-4-пентен-2-ол

Полное название: 2,6-Дибромо-5-гидрокси-5-метил-3-гептеновая кислота

Полное название: 5-(м -Бромфенил)пентановая кислота

Полное название: Этил(3-пентенил)бензоат

Если соединение включает в себя несколько циклических структур, то исходной структурой является старшая из них.

Полное название: 2-Диметиламино-4-(4-карбоксициклогексил)- 6-цианобензойная кислота

Вопросы для самоконтроля

1. Напишите структурные формулы следующих соединений:

3-(п -Хлорсульфонилфенил)пропионовая кислота

п -Фенилсульфониламинобензойная кислота

Метил- п -ацетамидобензоат