САМАЯ ДЛИННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ЦЕПОЧКА

Согласно правилам международной номенклатуры ИЮПАК, алкен называют, заменяя в названии соответствующего алкана суффикс «ан» на «ен»:

C
2

H
4

C
3

H
6

 —  пропен
и т. д. Положение двойной связи указывают цифрой:

CH
2

=
C
H
−
CH
2

−
CH
3

CH
2

−
C
H
=
CH
−
CH
3

Используются также тривиальные названия алкенов: этилен
,  пропилен
 

и др.

Чтобы назвать вещества с разветвлённой углеродной цепью или с заместителями, выбирают самую длинную цепь углеродных атомов и её нумеруют.

Атомы нумеруются с того конца, к которому ближе двойная связь.

Пример \(1\)
. Назовём алкен такого строения.

Самая длинная цепь в этой молекуле содержит пять атомов углерода. Нумерацию начинаем справа, так как между первым и вторым атомами углерода расположена двойная связь.

В молекуле два радикала

C
H
3

. Указываем цифрами через запятую положение каждого радикала \(4\), \(4\), ставим дефис (), указываем число и название радикалов ( диметил
), добавляем название главной цепи ( пентен
) и указываем положение двойной связи: \(4\), \(4\)- диметилпентен
-\(1\). 

Если в молекуле содержатся разные радикалы или заместители, то их называют в алфавитном порядке.

Пример \(2\)
. Назовём галогенпроизводное следующего алкена.

Выбираем и нумеруем самую длинную цепь. Здесь двойная связь находится посередине углеродной цепи, поэтому начало нумерации определяем по заместителю. Записываем «адрес» и название каждого заместителя в алфавитном порядке:

Углеводороды, или соединения на основе цепочки из водорода и углерода, являются основой органической химии. Вам нужно научится наименовывать их согласно ИЮПАК, или Международному союзу теоритической и прикладной химии, который в настоящее время является признанным методом наименования углеводородных цепей.

1. 
   
   

   Правила ИЮПАК были созданы, чтобы поэтапно сократить старые названия (такие как толуол) и заменить их системой, которая будет последовательной, а также будет давать информацию о расположении заместителей (атомы или молекулы, присоединившиеся к углеводородной цепи).

2. 
   
   

   Эти префиксы помогут составить название вашему углеводороду. Они основаны на количестве углерода в главной цепи
   (а не все количество углерода в соединении). Например, CH ₃
   -CH ₃
   , называется этан. Возможно, ваш преподаватель не будет требовать от вас знания более 10 префиксов; но будьте готовы, если он или она все же потребуют больших знаний.

   • 1: мет-
   • 2: эт-
   • 3: проп-
   • 4: бут-
   • 5: пент-
   • 6: гекс-
   • 7: гепт-
   • 8: окт-
   • 9: нон-
   • 10: дек-

3. 
   
   

   Изучение системы ИЮПАК требует практики. Прочтите о следующих методах, чтобы рассмотреть несколько примеров, и затем найдите ссылки по практическим проблемам в разделе «Источники и ссылки» внизу страницы.

1. 
   
   

   Алканы – это углеводородные цепи, которые не содержат двойной или тройной связи между молекулами. В названии алканов всегда должен быть суффикс -ан
   .

2. 
   
   

   Вы можете нарисовать все символы молекулы или использовать структуру скелета. Выясните, каким способом требует рисовать ваш преподаватель, и придерживайтесь его.

3. 
   
   

   Главная цепь – это самая длинная непрерывная углеродная цепь в молекуле. Считайте углерод, начиная с ближайшего заместителя группы. Каждый заместитель должен быть записан по номеру его расположения в цепи.

4. 
   
   

   Заместители должны быть названы в алфавитном порядке (за исключением таких приставок, как «ди-», «три-» или «тетра-»), но не в числовом.

   • Если в углеводородной цепи два одинаковых заместителя, используйте приставку «ди-» перед его названием. Даже если они присоединены к одному и тому же углероду, дважды напишите этот номер.

1. 
   
   

   Алкены – это углеводородные цепи, которые содержат одну или более двойных связей между молекулами углерода, но не содержат тройную связь. В названии алкенов всегда должен быть суффикс -ен
   .

2. 
   
   

   Главная цепь алкенов должна содержать какую-либо двойную связь между углеродом. Кроме того, она должна быть пронумерована с ближайшей двойной связи углерод-углерод от конца.

3. 
   
   

   Кроме того, что вы отметили расположение заместителей, вы также должны отметить, где находится двойная связь. Сделайте это таким образом, чтобы использовалось наименьшее число в нумерации двойных связей.

4. 
   
   

   Если в главной цепи две двойные связи, название будет оканчиваться на «-диен», если три – то на «-триен» и так далее.

5. 
   
   

   Как и в случае с алканами, вы должны перечислить заместители в алфавитном порядке в окончательном названии. Исключением являются такие приставки, как «ди-», «три-» или «тетра-».

1. 
   
   

   Алкины – это углеводородные цепи, которые содержат одну или более тройных связей. В названии всегда должен стоять суффикс -ин
   .

2. 
   
   

   Главная цепь алкинов должна содержать какой-либо атом углерода с тройной связью. Нумерацию стоит начать с самой ближайшей тройной связи в конце цепи.

   • Если вы работаете с молекулой, которая имеет и двойную, и тройную связь, начните нумерацию с ближайшей множественной связи в конце цепи.

3. 
   
   

   Кроме того, что вы отметили расположение заместителей, вы также должны отметить местонахождение тройной связи. Сделайте это таким образом, чтобы использовалось наименьшее число на тройной связи при нумерации.

   • Если ваша молекула также содержит и двойные связи, вы должны их отметить.

4. 
   
   

   Измените суффикс на основании количества тройных связей в главной цепи.
   Если в главной цепи две тройные связи, то название будет оканчиваться на «-диин», три связи – «триин» и так далее.

5. 
   
   

   Как и в случае с алканами и алкенами, вы должны перечислить заместители в алфавитном порядке в окончательном названии. Исключением являются такие приставки, как «ди-», «три-» или «дельта-».

   • Если в молекуле также содержатся двойные связи, назовите их в первую очередь.

1. 
   
   

   Процесс наименования циклических углеводородов работает, как и у нециклических – те, которые не содержат множественные связи, являются циклоалканами, с двойными связями – циклоалкенами, с тройными – циклоалкинами. К примеру, шести-углеродное кольцо без множественных связей называется циклогексаном.

2. 
   
   

   Есть несколько заметных различий между наименованием циклических и нециклических углеводородов:

   • Так как все атомы углерода в кольце циклических углеводородов равны, вам не нужно нумеровать их, если в вашем циклической углеводороде только одна составляющая.
   • Если в циклическом углеводороде содержится алкильная группа, большая и более сложная, чем само кольцо, то циклический углеводород может стать заместителем, а не главной цепью.
   • Если на кольце два заместителя, пронумеруйте их в алфавитном порядке. Сперва (в алфавитном порядке) заместитель 1; затем нумерация происходит против часовой стрелки или по часовой стрелке –в зависимости от того, какой вариант даст меньшее число для второго заместителя.
   • Если на кольце больше двух заместителей, то необходимо указать, что первый по алфавитному порядку присоединен к первому атому углерода. Другие нумеруются против или по часовой стрелке – в зависимости от того, какой вариант приведет к использованию меньшего количества чисел.
   • Как и нециклические углеводороды, конечное название молекулы дается в алфавитном порядке, за исключением таких приставок, как «ди-», «три-» и «тетра-».

1. 
   
   

   Производные бензола основаны на молекуле бензола, C ₆
   H ₆
   , в которой равномерно расположены три двойные связи.

2. 
   
   

   Как и в случае с другими циклическими углеводородами, не требуется использование нумерации, если в кольце только один заместитель.

3. 
   
   

   Можно назвать вашу молекулу бензола как и любой другой циклический углеводород, начиная в алфавитном порядке с первого заместителя и присваивая номера по кругу. Однако есть некоторые специальные обозначения для расположения заместителей в молекуле бензола:

   • Орто или о-: два заместителя расположены в 1 и 2.
   • Мета или м-: два заместителя расположены в 1 и 3.
   • Пара или п-: два заместителя расположены в 1 и 4.

4. 
   
   

   Если в вашей молекуле бензола три заместителя, назовите ее как и обычный циклический углеводород.

• Если есть два кандидата на длинную цепь, выберите ту, в которой больше разветвлений. Если же у вас две цепи с одинаковым количеством ответвлений, выберите ту, в которой ответвления ближе. Если же две цепи идентичны в отношении ответвлений, просто выберите одну из них.
• Если углеводород имеет ОН (гидроксильная группа) где-либо в связи, он является спиртом и в названии появляется суффикс «-ол» вместо «-ан».
• Продолжайте практиковаться! Когда вы столкнетесь с этими проблемами в тесте, знайте, что преподаватель, вероятно, составил вопросы так, что есть всего один верный ответ. Запомните правила и затем следуйте им шаг за шагом.

• Многие соединения называют распространенными названиями вместо использования системы ИЮПАК. Например, боковая цепь, которая будет называться по системе ИЮПАК 1-метилэтил, также известна как изопропиловая группа. Будьте осторожны, чтобы не смешать системы наименований.

Об этой статье

Эта статья — о химических соединениях. О канадской алюминиевой компании см.  Rio Tinto Alcan
.

Алка́ны
( парафи́ны
, также насы́щенные
или преде́льные углеводоро́ды
) — ациклические
углеводороды
линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые (одинарные) связи
и образующие гомологический ряд
с общей формулой C _n
H _2n+2

.

Все алканы и алкены относятся к классу алифатических
углеводородов. Алканы являются насыщенными углеводородами, то есть содержат максимально возможное число атомов водорода
для заданного числа атомов углерода. Каждый атом углерода
в молекулах алканов находится в состоянии sp ³
-гибридизации
 — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии, 4 связи направлены в вершины тетраэдра
под углами 109°28′. Связи C—C представляют собой σ-связи
, отличающиеся низкой полярностью
и поляризуемостью
. Длина связи C—C составляет 0,154, длина связи C—H — 0,1087.

Выбирается один из атомов углеродной цепи, он считается замещённым метаном, и относительно него строится название «алкил1алкил2алкил3алкил4метан», например:

а
: н
-бутил- втор
-бутилизобутилметан

б
: триизопропилметан

в
: триэтилпропилметан

2,6,6-триметил-3-этилгептан (слева направо) / 2,2,6-триметил-5-этилгептан (справа налево)

При сравнении положений заместителей в обеих комбинациях, предпочтение отдается той, в которой первая отличающаяся цифра является наименьшей. Таким образом, правильное название — 2,,6-триметил-5-этилгептан
.

Гомологический ряд и изомерия

Алканы образуют гомологический ряд
.

• Температуры плавления
  и кипения
  увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
• При стандартных условиях, установленных ИЮПАК
  ( давление
  , температура
  0 °C), неразветвлённые алканы с CH ₄
  до C ₄
  H ₁₀
  являются газами, с C ₅
  H ₁₂
  до C ₁₅
  H ₃₂
   — жидкостями, а начиная с C ₁₆
  H ₃₄
  и далее — твёрдыми веществами.
• Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвлённых к более разветвлённым. Так, например, при 20 °C н
  -пентан
   — жидкость, а неопентан
   — газ.
• Газообразные и твердые алканы не пахнут, некоторые жидкие алканы обладают характерным «бензиновым» запахом.
• Все алканы бесцветны, легче воды и нерастворимы в ней. Алканы хорошо растворяются в органических растворителях, жидкие алканы ( пентан
  , гексан
  ) используются как растворители.

Примечание к таблице: * отмечены значения, полученные для переохлаждённой жидкости.

В ИК-спектрах алканов четко проявляются частоты валентных колебаний связи С—Н в области 2850—3000 см ⁻¹
. Частоты валентных колебаний связи С—С переменны и часто малоинтенсивны. Характеристические деформационные колебания в связи С—Н в метильной и метиленовой группах обычно лежат в интервале 1400—1470 см ⁻¹
, однако метильная группа даёт в спектрах слабую полосу при 1380 см ⁻¹
.

Чистые алканы не поглощают излучение в ультрафиолетовой области выше 2000 Å
и по этой причине часто оказываются отличными растворителями для измерения УФ-спектров других соединений.

Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что одинарные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Поскольку связи С—C неполярны, а связи С—Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму, то есть с образованием радикалов.

Реакции радикального замещения

Галогенирование алканов протекает по радикальному
механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-излучением
или нагреть.

Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида (если взяты эквимолярные количества хлора
и метана), а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от хлорметана
до тетрахлорметана
. Хлорирование других алканов приводит к смеси
продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры. Скорость хлорирования первичных, вторичных и третичных атомов зависит от температуры, при низкой температуре скорость убывает в ряду: третичный, вторичный, первичный. При повышении температуры разница между скоростями уменьшается до тех пор, пока не становится одинаковой. Кроме кинетического фактора на распределение продуктов хлорирования оказывает влияние статистический фактор: вероятность
атаки хлором третичного атома углерода в 3 раза меньше, чем первичного, и в 2 раза меньше, чем вторичного. Таким образом, хлорирование алканов является нестереоселективной реакцией, исключая случаи, когда возможен только один продукт монохлорирования.

Галогенирование происходит тем легче, чем длиннее углеродная цепь н
-алкана. В этом же направлении уменьшается энергия ионизации
молекулы вещества, то есть, алкан легче становится донором электрона
.

Галогенирование — это одна из реакций замещения
. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно с последовательным образованием хлорметана
, дихлорметана
, хлороформа
и тетрахлорметана
: за один этап замещается не более одного атома водорода:

Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, отрывая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы ·СН ₃
, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.

Цепной механизм галогенирования:

[{h\nu }]Cl{\text{·}}+{\text{·}}Cl}}}}»>

2) Рост цепи

3) Обрыв цепи

Бромирование алканов отличается от хлорирования более высокой стереоселективностью из-за большей разницы в скоростях бромирования третичных, вторичных и первичных атомов углерода при низких температурах.

Иодирование алканов иодом
не происходит, получение иодидов прямым иодированием осуществить нельзя.

С фтором
и хлором реакция может протекать со взрывом, в таких случаях галоген разбавляют азотом
или подходящим растворителем.

При одновременном действии на алканы оксидом серы (IV) и кислородом, при ультрафиолетовом облучении или при участии веществ, являющихся донорами свободных радикалов (диазометан, органические перекиси), протекает реакция сульфирования с образованием алкилсульфокислот
:

Сульфохлорирование (реакция Рида)

При облучении ультрафиолетовым излучением алканы реагируют со смесью SO ₂

и Cl ₂
, После того, как с уходом хлороводорода образуется алкильный радикал, присоединяется диоксид серы. Образовавшийся сложный радикал стабилизируется захватом атома хлора с разрушением очередной молекулы последнего.

Развитие цепного процесса:

Образовавшиеся сульфонилхлориды широко применяются в производстве ПАВ
.

Алканы реагируют с 10 % раствором азотной кислоты
или оксидом азота
NO ₂
в газовой фазе при температуре 140 °C и небольшом давлении с образованием нитропроизводных:

Имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный
механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов.

Автоокисление

Окисление алканов в жидкой фазе протекает по свободно-радикальному механизму и приводит к образованию гидропероксидов
, продуктов их разложения и взаимодействия с исходным алканом. Схема основной реакции автоокисления:

Горение

Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения
. Пример:

Значение достигает 46 000 — 50 000.

В случае нехватки кислорода
вместо углекислого газа получается оксид углерода(II)
или уголь (в зависимости от концентрации кислорода).

Каталитическое окисление

В реакциях каталитического окисления алканов могут образовываться спирты
, альдегиды
, карбоновые кислоты
.

При мягком окислении СН 4
в присутствии катализатора
кислородом при 200 °C могут образоваться:

Окисление также может осуществляться воздухом. Процесс проводится в жидкой или газообразной фазе. В промышленности так получают высшие жирные спирты
и соответствующие кислоты

.

Механизм реакций получения кислот путём каталитического окисления и расщепления алканов показан ниже на примере получения из

бутана

уксусной кислоты
:

Термические превращения алканов

Разложение

Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию

свободных радикалов
^.

2

) называется «

синтез-газом

^{Реакции электрофильного замещения}

Изомеризация:

Под действием катализатора (например, AlCl

3

) происходит изомеризация алкана: например, бутан (C 4

H

10
), взаимодействуя с хлоридом алюминия (AlCl 3

), превращается из

н

-бутана в 2-метилпропан.

С марганцевокислым калием (KMnO 4
) и бромной водой (раствор Br

2

в воде) алканы не взаимодействуют.

Нахождение в природе

Нахождение в космосе

Нахождение на Земле

Добыча нефти

В земной атмосфере метан присутствует в очень небольших количествах (около 0,0001 %), он производится некоторыми археями (архебактериями)
, в частности, находящимися в кишечном тракте крупного рогатого скота

. Промышленное значение имеют месторождения низших алканов в форме

природного газа
, нефти
и, вероятно, в будущем — газовых гидратов
(найдены в областях вечной мерзлоты
и под океанами). Также метан содержится в биогазе
.

Высшие алканы содержатся в кутикуле растений
, предохраняя их от высыхания, паразитных грибков и мелких растительноядных организмов. Это обыкновенно цепи с нечётным числом атомов
углерода
, образующиеся при декарбоксилировании
жирных кислот
с чётным количеством углеродных атомов. У животных алканы встречаются в качестве феромонов
у насекомых
, в частности у мухи цеце
(2-метилгептадекан C ₁₈
H ₃₈
, 17,21-диметилгептатриаконтан C ₃₉
H ₈₀
, 15,19-диметилгептатриаконтан C ₃₉
H ₈₀
и 15,19,23-триметилгептатриаконтан C ₄₀
H ₈₂
). Некоторые орхидеи
при помощи алканов-феромонов привлекают опылителей.

Главным источником алканов (а также других углеводородов) являются нефть
и природный газ
, которые обычно встречаются совместно.

Восстановление галогенпроизводных алканов:

Восстановление иодалканов происходит при нагревании последних с иодоводородной кислотой:

Восстановление карбонильных соединений

Реакция Кижнера — Вольфа

:

Гидрирование непредельных углеводородов

Газификация твёрдого топлива (Процессы Бертло, Шрёдера,

Бергиуса
)

Проходит при повышенной температуре и давлении. Катализатор — Ni
(для Бертло), Mo
(для Шрёдера) или без катализатора (для Бергиуса):

Синтез Фишера — Тропша

Получением алканов с помощью декарбоксилирования солей карбоновых кислот, при сплавлении со щелочью (обычно NaOH или KOH):

Низшие алканы обладают наркотическим действием
, вызывают асфиксию, раздражают органы дыхания. При хроническом действии алканы нарушают работу нервной системы, что проявляется в виде бессонницы,

брадикардии

, повышенной утомляемости и функциональных неврозов. Вследствие раздражающего действия газов при подострых, острых и хронических отравлениях развивается пневмония и отёк лёгких.

^{Активация и каталитические реакции алканов / Пер. с англ.; под ред. К. Хилла. —}

М.

: Мир

, 1992.

Общая токсикология / Под ред. Лойта А. О. —

СПб.
: ЭЛБИ-СПб., 2006.

Петров Ал. А.
Химия алканов
. —

М.

: Наука
, 1974. — 243 с.

Пойа Д.

Комбинаторные вычисления для групп, графов и химических соединений // Перечислительные задачи комбинаторного анализа. —

М.
: Мир, 1979. — .

Пэрэушану В.
Производство и использование углеводородов. — М.
: Химия, 1987.

Самое длинное официальное слово в английском языке имеет 1,913 букв и является элементом к химической формуле C1289H2051N343O375S8:

Methionylglutaminylarginyltyrosylglutamylserylleu c ylphenylalanylalanylglutaminyl

leucyllysylgl utamylarginyllysyglutamylgycylalanylphenylalanylv a lylprolylphenylalanylvalylthre

onylleucylgl ycylaspartylprolylglycyllisoleucylglutamylglutami n ylserylleucyllysylisoleucylasp

artylthreonylleu cylisoleucylglutamylalanylglycylalanylaspartylala n ylleucylglutamylleucylglycylis

oleucylprolylph enylalanylserylaspartylprolylleucylalanylaspartyl g lycylprolylthreonylisoleucylgl

utaminylaspara ginylalanylthreonylleucylarginylalanylphenylalany l alanylalanylglycylvalylthreony

lprolylalanylgl utaminylcysteinylphenylalanylglutamylmethionylleu c ylalanylleucylisoleucylarginyl

glutaminyllys ylhistidylprolylthreonylisoleucylprolylisoleucylg l ycylleucylleucylmethionyltyros

ylalanlylasparagi nylleucylvalylphenylalanylasparaginyllysylglycyli s oleucylaspartylglutamylphenyla

lanyltyrosylal anylglutaminylcysteinylglutamyllysylvalylglycylva l ylaspartylsrylvalylleucylvalyl

alanylaspartylv alylprolylvalylglutaminylglutamylserylalanylproly l phenylalanylarginylglutaminyla

lanylalanylleu cylarginylhistidylasparaginylvalylalanylprolyliso l eucylphenylalanylisoleucylcyst

einylprolylprolyl aspartylalanylaspartylaspartylaspartylleucylleucy l arginylglutaminylisoleucylalan

ylseryltyrosylg lycylarginylglycyltyrosylthreonyltyrosylleucylleu c ylserylarginylalanylglycylvaly

lthreonylglycylal anylglutamylasparaginylarginylalanylalanylleucyll e ucyllysylglutamyltyrosylaspara

ginylalanylal anylprolylprolylleucylglutaminylglycylphenylalany l glysylisoleucylserylalanylprol

ylaspartylgluta minylvalyllysylalanylalanylisoleucylaspartylalany l glycylalanylalanylglycylalanyl

isoleucylserylgl ycylserylalanylisoleucylvalyllysylisoleucylisoleu c ylglutamylglutaminylhistidylas

paraginylisoleuc ylglutamylprolylglutamyllysylmethionylleucylalany l alanylleucyllysylvalylphenylal

anylvalylgluta minylprolylmethionyllysylalanylalanylthreonylargi n ylserine

Простое название белка

Рассмотрим правила составления названий алканов и их производных согласно международной номенклатуре ИЮПАК.

Вспомним, что для четырёх первых алканов используются тривиальные названия:

CH
4

C
2

H
6

C
3

H
8

C
4

H
10

Названия следующих гомологов образуются от греческих числительных, к которым добавляется суффикс «:

C
5

H
12

C
6

H
14

C
7

H
16

C
8

H
18

C
9

H
20

C
10

H
22

C
14

H

30

 — тетрадекан и т. д.

В названиях радикалов суффикс «» заменяется на «»:

C
H
3

C
2

H
5

По правилам международной номенклатуры ИЮПАК, алканы с разветвлённой цепью атомов углерода рассматриваются как производные неразветвлённых углеводородов, в молекулах которых есть боковые радикалы.

Чтобы назвать такие вещества, выбирают самую длинную цепь углеродных атомов.

Атомы нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе расположено боковое ответвление.

Сначала цифрой указывают положение радикала, а затем его название. Если одинаковых радикалов несколько, то добавляют приставку: «» (два), «» (три), «» (четыре) и т. д. Затем называют главную цепь.

Пример \(1\)
. Назовём алкан такого строения.

Самая длинная цепь в этой молекуле содержит шесть атомов углерода. Нумерацию начинаем слева, так как со вторым атомом соединены два радикала. В молекуле три радикала

C

H

3

Указываем цифрами через запятую положение каждого радикала (\(2\),\(2\),\(4\)), ставим дефис (), указываем число и название радикалов () и добавляем название главной цепи (): . 

Если в молекуле содержатся разные радикалы, то их называют в алфавитном порядке.

Пример \(2\)
. Рассмотрим это правило на примере алкана следующего строения.

В этой молекуле три радикала 

C
H
3

C

2

H

5

 (). Название алкана: . 

В реакциях алканов с разными веществами образуются их производные, содержащие заместители (атомы галогенов, нитрогруппы и т. д.). Такие соединения называются по общим правилам.

Выбираем и нумеруем самую длинную цепь. Записываем «адрес» и название каждого заместителя в алфавитном порядке:.