КАКИЕ ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТ КРИСТАЛЛИЧЕСКУЮ СТРУКТУРУ

Что такое кристаллическая решетка

Как известно, все вещества состоят из частиц — атомов, которые могут располагаться хаотично или в определенном порядке. У аморфных веществ частицы расположены беспорядочно, а у кристаллических они образуют определенную структуру. Эта структура называется кристаллической решеткой. Она определяет такие характеристики вещества, как твердость, хрупкость, температура кипения и/или плавления, пластичность, растворимость, электропроводность и т. д.

Кристаллическая решетка — это внутренняя структура кристалла, порядок взаимного расположения атомов, ионов или молекул. Точки, в которых находятся эти частицы, называются узлами решетки.

Частицы удерживаются на своих местах благодаря химическим связям между ними. В зависимости от того, какой вид связи удерживает атомы или ионы данного вещества, в химии выделяют основные типы кристаллических решеток:

Лучшие университеты для поступления в 2024 годуПеречень вузов России с рекомендациями, как пройти на бюджет

Атомная кристаллическая решетка

Согласно своему названию, атомная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой расположены атомы. Они взаимодействуют с помощью ковалентных связей, то есть один атом отдает другому свободный электрон или же электроны из разных атомов образуют общую пару. В кристаллах с атомной решеткой частицы прочно связаны, что обуславливает ряд физических характеристик.

Свойства веществ с атомной решеткой:

К примеру, атомную кристаллическую решетку имеет алмаз — самый твердый минерал в мире.

Другие примеры: германий Ge, кремний Si, нитрид бора BN, карборунд SiC.

Как получить дополнительные баллы к ЕГЭЧтобы поступить куда хочется, а не куда получится

Молекулярная кристаллическая решетка

Как и в предыдущей группе, в этой находятся вещества с ковалентными связями между атомами. Но физические характеристики этих веществ совершенно иные — они легко плавятся, превращаются в жидкость, растворяются в воде. Почему так происходит? Все дело в том, что здесь кристаллы строятся не из атомов, а из молекул.

Молекулярная кристаллическая решетка — это структура, в узлах которой находятся не атомы, а молекулы.

Внутри молекул атомы имеют прочные ковалентные связи, но сами молекулы связаны между собой слабо. Поэтому кристаллы таких веществ непрочные и легко распадаются.

Молекулярная кристаллическая решетка характерна для воды. При комнатной температуре это жидкость, но стоит нагреть ее до температуры кипения (которая сравнительно низка), как она тут же начинает превращаться в пар, т. е. переходит в газообразное состояние.

Некоторые молекулярные вещества — например, сухой лед CO2, способны преобразоваться в газ сразу из твердого состояния, минуя жидкое (данный процесс называется возгонкой).

Свойства молекулярных веществ:

Помимо воды к веществам с молекулярной кристаллической решеткой относятся аммиак NH3, гелий He, радон Rn, йод I, азот N2 и другие. Все благородные газы — молекулярные вещества. Также к этой группе принадлежит и большинство органических соединений (например, сахар).

Новые правила поступления в вузы РФ

Ионная кристаллическая решетка

Как известно, при ионной химической связи один атом отдает другому ионы и приобретает положительный заряд, в то время как принимающий атом заряжается отрицательно. В итоге появляются разноименно заряженные ионы, из которых и состоит структура кристалла.

Ионная решетка — это кристаллическая структура, в узловых точках которой находятся ионы, связанные взаимным притяжением.

Ионную кристаллическую решетку имеют практически все соли, типичным представителем можно считать поваренную соль NaCl. О ней стоит вспомнить, если нужно перечислить физические характеристики этой группы. Также ионную решетку имеют щелочи и оксиды активных металлов.

Свойства веществ с ионной структурой:

Примеры веществ с ионной кристаллической решеткой: оксид кальция CaO, оксид магния MgO, хлорид аммония NH4Cl, хлорид магния MgCl2, оксид лития Li2O и другие.

Металлическая кристаллическая решетка

Для начала вспомним, как проходит металлическая химическая связь. В молекуле металла свободные отрицательно заряженные электроны перемещаются от одного иона к другому и соединяются с некоторыми из них, а после отрываются и мигрируют дальше. В результате получается кристалл, в котором ионы превращаются в атомы и наоборот.

Металлическая кристаллическая решетка — это структура, которая состоит из ионов и атомов металла, а между ними свободно передвигаются электроны. Как несложно догадаться, она характерна лишь для металлов и сплавов.

Свободные электроны, мигрирующие между узлами решетки, образуют электронное облако, которое под воздействием электротока приходит в направленное движение. Это объясняет такое свойство металлов, как электрическая проводимость.

В химии типичным примером вещества, которое имеет металлическую кристаллическую решетку, считается медь. Она очень ковкая, пластичная, имеет высокую тепло- и электропроводность. Впрочем, все металлы ярко демонстрируют эти характеристики, поэтому назвать физические свойства данной группы несложно.

Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой:

При этом температура плавления веществ может существенно различаться. Например, у ртути это −38,9°С, а у бериллия целых +1287°С.

Подведем итог: о характеристиках разных типов кристаллических решеток расскажет таблица.

Строение и агрегатное состояние веществ

Выделяют три агрегатных состояния: твердое тело, жидкость и газ. Каждое из них предполагает определенное расположение частиц. Ниже мы расскажем подробнее, как связаны в химии кристаллическая решетка и агрегатное состояние вещества, а пока осветим общие закономерности.

Большинство веществ могут находиться и в твердом, и в жидком, и газообразном состоянии, а в зависимости от давления и температуры легко переходить из одного в другое. Типичный пример — вода, которая при нагревании превращается в пар, а при остывании становится твердым льдом.

Как определить кристаллическую решетку

Как понятно из предыдущего материала, строение вещества, его состав и физические характеристики тесно связаны. Поэтому для определения вида кристаллической решетки можно руководствоваться теми данными, которые у нас есть. Как правило, известен состав вещества, а значит, мы можем сделать вывод о химических связях внутри его молекулы, что позволит в свою очередь предположить тип решетки.

Также можно провести быстрый анализ:

Вопросы для самопроверки

Запрос «Кристалл» перенаправляется сюда; см. также другие значения.

Друза кристаллов кварца

Криста́ллы (от греч. первоначально — «лёд», в дальнейшем — «горный хрусталь; кристалл») — твёрдые тела, в которых частицы (атомы и молекулы) расположены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку.

Кристаллы — твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную на их внутренней структуре, то есть на одном из нескольких определённых регулярных расположений составляющих вещество частиц (атомов, молекул, ионов).

Морфология кристаллов — наука, изучающая происхождение кристаллов и их размещение этих граней в пространстве. Представляет собой отрасль кристаллографии.

Большинство природных кристаллов имеют гладкие кристаллические грани, в малогабаритных формах; грани кристаллов оптически плоские и обычно дают чёткие отражения окружения (как в оконном стекле). У больших кристаллов отражения бывают более размытыми и, следовательно, сами грани не идеально плоские.

Плоские грани у кристаллов свидетельствуют о правильности внутреннего расположения атомов, характеризующего кристаллическое состояние вещества.

Знание морфологии драгоценных материалов необходимо для распознания таких камней в необработанном состоянии, а также для лучшей огранки того или иного кристалла.

Составляющие данное твёрдое вещество частицы образуют кристаллическую решётку. Если кристаллические решётки стереометрически (пространственно) одинаковы или сходны (имеют одинаковую симметрию), то геометрическое различие между ними заключается, в частности, в разных расстояниях между частицами, занимающими узлы решётки. Сами расстояния между частицами называются параметрами решётки. Параметры решётки, а также углы геометрических многогранников определяются физическими методами структурного анализа, например, методами рентгеновского структурного анализа.

Часто твёрдые вещества образуют (в зависимости от условий) более чем одну форму кристаллической решётки; такие формы называются полиморфными модификациями. Например, среди простых веществ известны:

Следует разделить идеальный и реальный кристаллы.

Многим кристаллам присуще свойство анизотропии, то есть зависимость их свойств от направления, тогда как в изотропных веществах (большинстве газов, жидкостей, аморфных твёрдых телах) или псевдоизотропных (поликристаллы) телах свойства от направлений не зависят. Процесс неупругого деформирования кристаллов всегда осуществляется по вполне определённым системам скольжения, то есть лишь по некоторым кристаллографическим плоскостям и лишь в некотором кристаллографическом направлении. В силу неоднородного и неодинакового развития деформации в различных участках кристаллической среды между этими участками возникает интенсивное взаимодействие через эволюцию полей микронапряжений.

В то же время существуют кристаллы, в которых анизотропия отсутствует.

В физике мартенситной неупругости накоплен богатый экспериментальный материал, особенно по вопросам эффектов памяти формы и пластичности превращения. Экспериментально доказано важнейшее положение кристаллофизики о преимущественном развитии неупругих деформаций почти исключительно посредством мартенситных реакций. Однако принципы построения физической теории мартенситной неупругости неясны. Аналогичная ситуация имеет место в случае деформации кристаллов механическим двойникованием.

Значительные успехи достигнуты в изучении дислокационной пластичности металлов. Здесь не только понятны основные структурно-физические механизмы реализации процессов неупругой деформации, но и созданы эффективные способы расчёта явлений.

Физические науки, изучающие кристаллы

Вообще, изучением свойств реальных кристаллов занимается огромная научная отрасль; достаточно сказать, что все полупроводниковые свойства некоторых кристаллов (на основе которых создаётся точная электроника и, в частности, компьютеры) возникают именно за счёт дефектов.

• Шретер В., Лаутеншлегер К.-Х., Бибрак Х. и др. Химия: Справ. изд. М.: Химия, 1989.
• Шубников А. В., Флинт Е. А., Бокий Г. Б., Основы кристаллографии, М.— Л., 1940.
• Шаскольская М., Кристаллы, М., 1959;
• Костов И., Кристаллография, пер. с болг., М., 1965.
• Банн Ч., Кристаллы, пер. с англ., М., 1970;
• Лейбфрид Г., Микроскопическая теория механических и тепловых свойств кристаллов, пер. с нем., М., 1963.

Рис.

. Аморфное и кристаллическое строение

В аморфных веществах частицы не упорядочены, и такие вещества не имеют постоянных температур плавления. Примеры аморфных веществ: смола, пластилин, пластмассы, стекло, воск.

В кристаллических веществах частицы (молекулы, атомы или ионы) находятся в определённом порядке. Расположение частиц напоминает строение решётки, поэтому и появилось название — кристаллическая решётка.

Известны четыре типа кристаллических решёток: молекулярные, атомные, ионные и металлические.

Молекулярная кристаллическая решётка

Молекулярные кристаллы образуются веществами с ковалентной неполярной связью (йод, белый фосфор, ромбическая и моноклинная сера, твёрдые водород, кислород, азот, хлор, инертные газы и др.), а также веществами с ковалентной полярной связью (фенол, глюкоза, фруктоза, твёрдые вода, углекислый газ и др.).

Рис.

. Молекулярная кристаллическая решётка

В узлах молекулярных кристаллов располагаются молекулы, между которыми действует слабое межмолекулярное взаимодействие. Поэтому молекулярные вещества непрочные и легкоплавкие.

Атомная кристаллическая решётка

Атомные кристаллы также образуются веществами с ковалентными связями: с неполярными (алмаз, графит, кремний, бор, красный фосфор, чёрный фосфор) и с полярными (оксид кремния, карборунд

Рис.

. Атомная кристаллическая решётка

В узлах атомных кристаллов находятся атомы, а связаны они прочными ковалентными связями. Такие вещества отличаются тугоплавкостью и нелетучестью.

Ионная кристаллическая решётка

Ионный тип решётки характерен для веществ с ионной связью. В этом случае в узлах чередуются простые или сложные ионы (

Рис.

. Ионная кристаллическая решётка

Взаимодействие между ионами сильное, поэтому ионные вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие.

Металлическая кристаллическая решётка

Такой тип решётки у веществ с металлической связью, т. е. у металлов и их сплавов. В узлах находятся положительные ионы, а между ними перемещаются обобществлённые электроны.

Рис.

. Металлическая кристаллическая решётка

Рис. 4. Ионная кристаллическая решётка. Общественное достояние, https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/eb/Sodium_chloride_crystal.png, дата обращения: 26.08.2022.

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Кристаллическое вещество и его свойства

Кристаллическими называются твердые вещества, построенные из  материальных частиц – ионов, атомов или молекул, геометрически правильно расположенных в пространстве. В отличие от газообразного и жидкого кристаллическое состояние значительно многообразнее. Одни и те же по составу и форме молекулы могут быть упакованы в кристаллах различными способами. Если взять, например, обычную поваренную соль, то легко увидеть даже без микроскопа отдельные кристаллики. Каждый кристаллик и есть вещество NaCl, будь кристалл большим или малым, кубическим или прямоугольно-параллелепипедальным, т.е. по-разному ограненным. От способа упаковки зависят физико-химические свойства вещества, то есть одни и те же по химическому составу вещества часто обладают различными физическими свойствами. Геометрически правильная форма кристаллов обусловливается прежде всего их строго закономерным внутренним строением (решетчатым или ретикулярным – от лат. reticulum – сеточка). При благоприятных условиях они могут самоограняться, образуя правильные геометрические многогранники.

Плоскости кристаллической решетки соответствуют граням реального кристалла, места соединения граней называются рёбрами кристаллов, а точки пересечения ребер – вершинами кристаллов или углами. Грани, рёбра и вершины кристаллов связаны следующей зависимостью: число граней + число вершин = число рёбер + 2. В большинстве кристаллические вещества не имеют ясно огранённой формы, хотя и обладают закономерным внутренним строением.

Все кристаллы обладают рядом основных специфических свойств, отличающих их от некристаллических аморфных тел:

– однородность строения – одинаковость узора взаимного расположения атомов во всех частях объема его кристаллической решетки;

– способность самоограняться – свойство принимать многогранную форму в результате свободного роста в подходящей среде. Кристаллы какого-либо вещества чаще всего имеют грани определенного вида, что нередко позволяет установить природу минерала по внешнему виду его кристаллов. Хотя, например, у кальцита известно более 200 различных типов граней кристаллов;

– анизотропность – различие физических свойств кристаллов (теплопроводность, твердость, упругость и другие) по параллельным и непараллельным направлениям кристаллической решетки. Свойства одинаковы по параллельным направлениям, но неодинаковы по непараллельным  направлениям (исключение – оптические свойства кристаллов кубической сингонии и некоторые др.). Анизотропия (рис. 1) хорошо проявляется и во внешней форме многих кристаллов – в их удлиненности или пластинчатости; в механических свойствах, например, в спайности – способности некоторых кристаллов легко раскалываться вдоль определенных плоскостей. Деформационные свойства кристаллов также существенно зависят от направления. В противоположность анизотропным, изотропные тела имеют одинаковые свойства во всех направлениях;

– симметричность (рис. 2) – это закономерная повторяемость в расположении предметов или их частей на плоскости или в пространстве. Симметрия кристаллов соответствует симметрии их пространственных решеток. Каждый кристалл может быть совмещен сам с собой определенными преобразованиями (поворотами или отражениями), которые называются симметрическими.

Рис. 1. Анизотропия твёрдости кристаллов кианита

Рис. 2. Различные симметричные фигуры

Аморфными называются твердые тела, в которых частицы располагаются в пространстве беспорядочно. Например, стекло, пластмасса, смола и пр. Аморфным минералам свойственна изотропность – тождественность физических свойств в любых направлениях, обусловленная их внутренним строением.

1. Что изучает кристаллография?

2. Какие вещества называются кристаллическими?

3. Могут ли одни и те же по химическому составу вещества обладать различными физическими свойствами? От чего это зависит?

4. Что такое грань кристалла?

5. Что называется ребром кристалла?

6. Что такое вершина кристалла?

7. Какой зависимостью связаны грани, ребра и вершины кристаллов?

8. Какими специфическими свойствами обладают кристаллы?

9. Что такое однородность строения кристалла?

10. Обладают ли кристаллы способностью самоограняться? Что это значит?

11. Для каких веществ характерна анизотропия? В чем она проявляется?

12. Какое свойство является противоположным анизотропии?

13. Что такое симметричность кристалла? В чем она проявляется?

14. Какие твердые тела называют аморфными?

Большинство твёрдых веществ имеет кристаллическое строение, которое характеризуется строго определённым расположением частиц.

Если соединить частицы условными линиями, то получится пространственный каркас, называемый .

Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. В узлах воображаемой решётки могут находиться атомы, ионы или молекулы.

В зависимости от природы частиц, расположенных в узлах, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решёток: , , и .

называют решётки, в узлах которых находятся ионы.

Их образуют вещества с ионной связью. В узлах такой решётки располагаются положительные и отрицательные ионы, связанные между собой электростатическим взаимодействием.

Ионные кристаллические решётки имеют , , оксиды активных металлов.

Ионы могут быть простые или сложные. Например, в узлах кристаллической решётки хлорида натрия находятся простые ионы натрия

, а в узлах решётки сульфата калия чередуются простые ионы калия

и сложные сульфат-ионы

Связи между ионами в таких кристаллах прочные. Поэтому ионные вещества , , . Такие вещества растворяются в воде.

Рис.

. Кристаллическая решётка хлорида натрия

Рис.

. Кристаллы хлорида натрия

называют решётки, которые состоят из положительных ионов и атомов металла и свободных электронов.

Их образуют вещества с металлической связью. В узлах металлической решётки находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы, отдавая свои внешние электроны в общее пользование).

Такие кристаллические решётки характерны для простых веществ и .

Температуры плавления металлов могут быть разными (от (–37) °С у ртути до двух-трёх тысяч градусов). Но все металлы имеют характерный , , , хорошо проводят электрический ток и .

Рис.

. Металлическая кристаллическая решётка

Рис.

. Изделие из металла

называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями.

Такой тип решётки имеет — одно из аллотропных видоизменений углерода. К веществам с атомной кристаллической решёткой относятся , , и , а также сложные вещества, например,  SiC и , , , , в состав которых входит оксид кремния((IV)) SiO2.

Таким веществам характерны и . Так, алмаз является самым твёрдым природным веществом.

У веществ с атомной кристаллической решёткой очень высокие температуры плавления и . Например, температура плавления кремнезёма — (1728) °С, а у графита она выше — (4000) °С.

Атомные кристаллы практически .

Рис.

. Кристаллическая решётка алмаза

Рис.

. Алмаз

называют решётки, в узлах которых находятся молекулы, связанные слабым межмолекулярным взаимодействием.

Несмотря на то, что внутри молекул атомы соединены очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Поэтому молекулярные кристаллы имеют  и , низкие температуры плавления и .

Многие молекулярные вещества при комнатной температуре представляют собой и .

Такие вещества . Например, кристаллические иод и твёрдый оксид углерода((IV)) («сухой лёд») испаряются, не переходя в жидкое состояние.

Некоторые молекулярные вещества имеют

Такой тип решётки имеют простые вещества в твёрдом агрегатном состоянии: благородные газы с одноатомными молекулами  (

), а также неметаллы с двух- и

Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — , , твёрдые, , оксиды большинства неметаллов. Большинство органических соединений тоже представляют собой молекулярные кристаллы (, , ).

Рис.

. Кристаллическая решётка иода

Рис.

. Иод

Если известно строение вещества, то можно предсказать его свойства.

Попробуем определить, каковы примерно температуры плавления у , и .

У фторида натрия — ионная кристаллическая решётка. Значит, его температура плавления будет высокой. Фтороводород и фтор имеют молекулярные кристаллические решётки. Поэтому их температуры плавления будут невысокими. Молекулы фтороводорода полярные, а фтора — неполярные. Значит, межмолекулярное взаимодействие у фтороводорода будет сильнее, и его температура плавления будет выше по сравнению со фтором.

Экспериментальные данные подтверждают эти предположения: температуры плавления

составляют соответственно  °С,  (–220) °С.

Рис. 1.Кристаллическая решётка хлорида натрия https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e9/Sodium-chloride-3D-ionic.png

Рис. 2. Кристаллы хлорида натрия https://cdn.pixabay.com/photo/2015/09/24/17/08/crystal-955935_960_720.jpg

Рис. 4. Изделие из металла https://cdn.pixabay.com/photo/2013/07/12/17/22/database-152091_960_720.png

Рис. 5. Кристаллическая решётка алмаза https://image.shutterstock.com/image-vector/illustration-chemical-carbon-has-several-600w-1717122967.jpg

Рис. 6. Алмаз https://cdn.pixabay.com/photo/2014/10/24/08/09/diamond-500872_960_720.jpg

Рис. 8. Иод https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Iod_kristall.jpg

Рис. 3. Общественное достояние, дата обращения: 2021.08.01, https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Allotropy_arabic.jpg. Рис. 4. Указание автора не требуется, 2021.08.03, Pixabay License, https://pixabay.com/ru/photos/карандаш-графитный-карандаш-запись-1510731/. Указание авторства не требуется, 2021.08.03, Pixabay License, https://pixabay.com/ru/illustrations/алмаз-блестящий-gem-жемчужина-1186139/. Рис. 1. http://www.astroguide.ru/files/article/55171/main-image/0706_16.jpg

Любое вещество может существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном. Всем известно, что жидкая при комнатной температуре вода становится твёрдой при охлаждении до (0) °С, а при нагревании до (100) °С превращается в пар.

вещества делят на и .

Отличие аморфных и кристаллических веществ заключается в степени упорядоченности их внутреннего строения.

В веществах все частицы располагаются в  п

В веществах этот порядок .

Рис.

. Строение кристаллических и аморфных веществ

называют вещества, в которых частицы располагаются в строгом порядке.

Примеры кристаллических веществ: , , , , , и .

Рис.

. Кристаллы льда

Рис.

. Кристаллы аметиста

называют вещества, у которых нет строгого порядка в расположении частиц.

К аморфным веществам относятся: , , , , , , .

Рис.

. Поделка из пластилина

Рис.

. Янтарь

Кристаллические и аморфные вещества.

При ударе кристаллические вещества распадаются на мелкие кристаллики  формы.

Слово «аморфный» переводится с греческого языка как «бесформенный».

Рис.

. Осколки стекла

вещества имеют определённую температуру плавления, при которой они сразу становятся жидкими. Например, алюминий плавится при температуре (660) °С, а алмаз — при (3827) °С.

Если нагревать стекло, то оно сначала размягчается и превращается в пластичную массу.

вещества точной — при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в вязкое состояние. Способность аморфных веществ становиться вязкими при нагревании позволяет придавать им .

Рис. 2. Кристаллы льда https://cdn.pixabay.com/photo/2018/02/27/20/40/water-3186525_960_720.jpg

Рис. 3. Кристаллы аметиста https://cdn.pixabay.com/photo/2021/02/02/23/19/gem-5975835_960_720.jpg

Рис. 4. Поделка из пластилина https://cdn.pixabay.com/photo/2012/03/01/01/14/elephant-20071_960_720.jpg

Рис. 5. Янтарь https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/22/Amber.insect.800pix.050203.jpg

Рис. 6. Осколки стекла https://cdn.pixabay.com/photo/2016/11/12/01/34/broken-glass-1818066_960_720.jpg

В твёрдых телах молекулы расположены в определённом порядке. Это лёд, соль, металлы, минералы и т. д.

Такие тела называются .

(от греч. κρύσταλλος «лёд», «горный хрусталь; кристалл») — твёрдые тела, в которых частицы (атомы и молекулы) расположены закономерно, образуя кристаллическую решётку.

— условный пространственный каркас, соединяющий частицы твёрдого вещества, для лучшего понимания геометрического строения кристалла.

Кристаллическое строение есть у веществ: поваренная соль, кварц, сахар, алмаз, графит, лёд.

Строение кристалла соли имеет форму правильного гексаэдра, в вершинах которого находятся атомы (Na) и (Cl) поочерёдно.

Самая распространённая форм — гексагональная (шестиугольная). В (1955) году русский учёный А. Заморский разделил снежинки на (9) классов (пластинки, иглы, звёзды, ежи, столбики, пушинки, запонки, призмы, групповые) и (48) видов.

Международная комиссия по снегу и льду приняла в (1951) году довольно простую классификацию кристаллов льда: пластинки, звёздчатые кристаллы, столбцы или колонны, иглы, пространственные дендриты, столбцы с наконечниками и неправильные формы. И ещё три вида обледенелых осадков: мелкая снежная крупка, ледяная крупка и град.